Contenu

• Contenu: Différence entre soluté et solvant
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que Solute?
• Caractéristiques du soluté
• Qu'est-ce qu'un solvant?
• Qualités du solvant
• Différences Clés
• Conclusion

La différence entre Soluté et Solvant réside dans le fait que la matière dissoute dans tout mélange ou solution est appelée le soluté, le liquide ou le gaz dissolvant un autre liquide, gaz ou solide étant appelé le solvant.

Une solution pourrait être décrite comme le mélange homogène de deux substances ou plus. Dans une solution, la substance qui se dissout est un soluté, alors que le solvant est la substance dans laquelle le soluté va se dissoudre. Il existe de nombreux produits dans la vie quotidienne préparés par le mélange de nombreux solutés et solvants et formant une solution. Ces produits sont des médicaments, des savons, des onguents, du thé, du café, du jus de citron vert, etc.

Le mélange homogène est la solution où les solutés se dissolvent complètement et uniformément dans la solution. Alors que la solubilité est la capacité du matériau à se dissoudre dans un autre matériau. Dans ce guide, nous aborderons les différences et les caractéristiques du soluté et du solvant.

Contenu: Différence entre soluté et solvant

• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que Solute?
  • Caractéristiques du soluté
• Qu'est-ce qu'un solvant?
  • Qualités du solvant
• Différences Clés
• Conclusion

Tableau de comparaison

Base	SOLUTE	SOLVANT
Sens	Le matériau qui se dissout dans le solvant dans une solution ou un mélange est appelé soluté. Solute présente en moindre quantité par rapport au solvant.	Le matériau qui dissout le le soluté dans une solution est appelé solvant; le solvant est présent dans la plus grande niveau comparé au solvant.
Point d'ébullition	Le point d'ébullition est supérieur au solvant.	C’est inférieur à celui du soluté.
Condition physique	Situé à l'état solide, liquide ou gazeux.	Principalement à l'état liquide, mais peut aussi être gazeux.
Fiabilité	La solubilité dépend des caractéristiques du soluté.	La solubilité dépend des caractéristiques de ce solvant.

Qu'est-ce que Solute?

Une substance qui se dissout dans une solution s'appelle le soluté. Un soluté peut être solide, liquide ou gazeux, mais il s’agit surtout d’un composé solide. Le sucre dans l'eau, le sel dans l'eau de mer et l'oxygène de l'atmosphère sont les rares exemples typiques de solutés. Le soluté ne se dissout dans le solvant que lorsque les forces attractives entre les deux sont suffisamment fortes, ce qui peut
vaincre les forces moléculaires qui retiennent les particules, c’est-à-dire les particules soluté-soluté et solvant-solvant.

Même si le soluté retient la quantité mineure de la solution, en comparaison avec le solvant. Mais il y a la condition de la solution appelée saturation, où le solvant est incapable de dissoudre un autre soluté. Un exemple de soluté et de solvant peut être clarifié en considérant une tasse de thé. Le lait en poudre et le sucre sont dissous dans de l'eau tiède. Ici, l'eau chaude est le solvant et le sucre et le lait en poudre sont des solutés.

Caractéristiques du soluté

• Le soluté a un point d'ébullition plus élevé que le solvant.
• Ceux-ci peuvent être solides, liquides ou gazeux.
• En augmentant la surface des particules du soluté, la solubilité augmente. Les particules solides se brisent en petits morceaux.
• En cas de solutés gazeux, la solubilité est affectée par la contrainte, mis à part la quantité et la température.

Qu'est-ce qu'un solvant?

Le soluté est dissous dans le solvant. Il peut également être défini comme le matériau dans lequel différentes substances ou produits chimiques se sont dissous pour devenir une solution. Le solvant occupe une place importante dans une solution. Ce sont généralement des liquides. On dit que l'eau est le solvant le plus courant dans la vie quotidienne, car elle a la capacité de dissoudre toutes les substances (gazeuses, liquides ou solides) et est donc appelée solvant universel. La règle principale de la solubilité est «se dissoudre comme». Les solvants peuvent être divisés en polaires et non polaires.

Le solvant polaire a une constante diélectrique élevée et possède un ou plusieurs atomes électronégatifs tels que N, H ou O. Les cétones, les alcools, les acides carboxyliques et les amides sont les exemples habituels de ce groupe fonctionnel présent dans les solvants polaires. Les solvants polaires sont fabriqués à partir de molécules polaires et ne peuvent dissoudre que des composés polaires. Le solvant polaire est divisé en solvants protiques polaires et solvants aprotiques polaires. Le méthanol et l'eau sont des molécules protiques polaires car ils peuvent former la liaison hydrogène avec les solutés. Par contre, l'acétone est désigné comme solvant aprotique polaire car ils ne peuvent pas former de liaison hydrogène avec le soluté, mais créent des interactions dipôle-dipôle avec les solutés ioniques.

Le solvant non polaire inclut des liaisons avec des atomes électronégatifs comparables tels que H et C. Ils sont composés de molécules non polaires et peuvent dissoudre des produits chimiques non polaires ou des solutés.

Qualités du solvant

• Le solvant atteint le point d'ébullition bas et s'est facilement évaporé.
• Le solvant n'existe que sous forme liquide, mais peut également être solide ou gazeux.
• Les solvants largement utilisés comprennent le composant carbone et sont donc appelés solvants organiques, tandis que d'autres sont appelés solvants inorganiques.
• Les solvants ont une couleur et une odeur caractéristiques.
• L'acétone, l'alcool, l'essence, le benzène et le xylène sont les solvants organiques couramment utilisés et revêtent une grande importance dans le secteur de la chimie.
• améliorer la rapidité de la réponse avec le soluté.
• Les solvants sont également utilisés pour réguler la température dans une solution, soit pour absorber la chaleur générée au cours d’une réaction chimique, soit pour

Différences Clés

1. Un soluté peut être défini comme le matériau dissous par le solvant dans une solution, tandis que le matériau qui dissout le soluté est appelé solvant. Ainsi, le soluté est présent en une quantité inférieure à celle du solvant.
2. Le soluté est visible à l'état liquide, solide ou gazeux, alors que le solvant se trouve principalement à l'état liquide, mais peut être solide ou sous forme gazeuse.
3. Etat aussi. Le point d'ébullition du soluté est supérieur à celui du solvant. Les propriétés du soluté et du solvant sont interdépendantes.

Conclusion

Les solutés et les solvants ne seront pas uniquement utilisés dans les laboratoires de chimie, mais constitueront une partie de la vie quotidienne. Une solution ne contient que deux éléments, qui peuvent être un soluté et un solvant. Le solvant a la capacité de diviser le soluté en une solution homogène. Nous avons discuté des caractéristiques des substances et conclu que, dans un solvant, il peut exister différents types de solutés et produire une solution homogène.