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• Contenu: Différence entre les spectres d'émission et les spectres d'absorption
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que les spectres d'émission?
• Qu'est-ce que le spectre d'absorption?
• Différences Clés

Tout ce qui a un rapport avec le domaine de la physique est associé au phénomène électromagnétique. La façon dont ils le montrent dépend de la nature du matériau et de la façon dont nous le regardons. Différentes techniques s’habituent à définir les spectres d’émission et d’absorption, ce qui constitue la base de la différence principale qui les sépare. Les spectres d'émission sont définis comme le rayonnement électromagnétique qu'une source émet avec une fréquence particulière. D'autre part, les spectres d'absorption sont définis comme le rayonnement électromagnétique émis par une substance et présentent diverses lignes de couleur foncée résultant de l'absorption particulière des longueurs d'onde.

Contenu: Différence entre les spectres d'émission et les spectres d'absorption

• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que les spectres d'émission?
• Qu'est-ce que le spectre d'absorption?
• Différences Clés
• Explication vidéo

Tableau de comparaison

Base de distinction	Spectre d'émission	Spectres allotropes
Définition	Les spectres d'émission sont définis comme le rayonnement électromagnétique émis par une source.	Les spectres d'absorption sont définis comme le rayonnement électromagnétique absorbé par une substance.
La nature	Les lignes apparaissant pendant le spectre d'émission montrent une étincelle.	Les raies qui se produisent pendant le spectre d'absorption montrent un léger pendage dans le spectre.
Dépendance	L’émission ne dépend pas de l’appariement et se fait à tous les niveaux.	L'absorption nécessite un certain degré de longueur d'onde pour que le processus se réalise.
Couleurs	N'a pas beaucoup de changements de couleur car il se concentre uniquement sur un chemin et peu de couleurs sombres.	Différentes couleurs sont présentes car les fréquences auront leurs propres lignes.
Visibilité	Visible à plusieurs niveaux de lignes de fréquences.	Se produit uniquement aux fréquences qui correspondent au même moment.

Qu'est-ce que les spectres d'émission?

Les spectres d'émission sont définis comme le rayonnement électromagnétique émis par une source. Lorsque nous nous dirigeons vers une définition plus large, cela devient l'émission de fréquences d'un élément chimique ou d'un composé en raison de la nature de l'atome ou de la molécule qui passe d'un état de niveau d'énergie supérieur à un niveau d'énergie inférieur. Les niveaux d'énergie produits pendant cette transition de niveau supérieur et inférieur sont ce que nous appelons l'énergie photonique. Même en physique, quand une particule est convertie en un état plus petit à partir d'un état plus grand, nous appelons l'émission de processus. Elle est réalisée à l'aide d'un photon et produit de l'énergie à la suite de l'activité. La puissance générée est toujours égale au photon pour maintenir l'équilibre. L'ensemble du processus commence lorsque les électrons d'un atome ont une source d'excitation, les particules sont poussées vers des orbitales dont l'énergie est plus élevée. Lorsque l'état se termine et revient au niveau précédent, le photon reçoit tout le pouvoir. Tous les types de couleurs ne sont pas produits au cours de ce programme, cela signifie que le même type de fréquences se produit, en fonction de la couleur. Le rayonnement émis par les molécules joue un rôle important dans le processus, et l’énergie peut changer en raison de la rotation ou des vibrations. Différents phénomènes sont associés au terme, notamment la spectroscopie à émission. une analyse complète de la lumière a lieu et les éléments sont séparés en fonction des niveaux de fréquences. Une autre fonction d'une telle activité consiste à connaître la nature du matériau avec la composition.

Qu'est-ce que le spectre d'absorption?

Les spectres d'absorption sont définis comme le rayonnement électromagnétique émis par une substance et présentent diverses lignes de couleur foncées résultant de l'absorption particulière des longueurs d'onde. Ce qui se passe au cours de ces actions, c'est que le rayonnement est absorbé au lieu d’être émis, ce qui entraîne des changements différents de l’émission. Le meilleur exemple d'un tel processus est l'eau qui n'a pas de couleur et n'a donc pas de spectre d'absorption. De même, les départs deviennent un autre exemple qui semble de couleur blanche et qui sont définis à l'aide de leur spectre d'absorption. Pour bien comprendre tout le processus, nous constatons que la technique de spectroscopie est utilisée, que le spectre d'absorption est expliqué par le rayonnement incident absorbé par le matériau à l'aide de fréquences différentes. Le processus de recherche devient plus facile en raison de la composition des atomes et des molécules. Les radiations sont absorbées à des niveaux où les fréquences correspondent, nous avons donc une idée du début du processus. Ce niveau particulier devient la ligne d'absorption dans laquelle le processus de transition est exécuté, tandis que toutes les autres lignes sont appelées le spectre. Elle a certes un rapport avec l’émission, mais la différence principale réside dans la fréquence à laquelle elles se produisent, le rayonnement ne dépend pas de l’appariement et effectue à un niveau quelconque, par contre, l’absorption nécessite un certain degré de longueur d’onde pour que le processus puisse porter lui-même sur. Mais tous deux fournissent des informations sur l'état de la mécanique quantique des objets et complètent les modèles théoriques que nous étudions.

Différences Clés

1. Les spectres d'émission sont définis comme le rayonnement électromagnétique qu'une source émet avec une fréquence. D'autre part, les spectres d'absorption sont définis comme le rayonnement électromagnétique émis par une substance et présentent diverses lignes de couleur foncée résultant de l'absorption de longueurs d'onde.
2. Les raies apparaissant pendant les spectres d’émission présentent une certaine étincelle, tandis que les raies apparaissant pendant les spectres d’absorption montrent un creux dans le spectre.
3. L'émission ne dépend pas de l'appariement et se réalise à n'importe quel niveau. Par contre, l'absorption nécessite un certain degré de longueur d'onde pour que le processus se réalise.
4. Lorsqu'un atome ou une molécule est excité par une source externe, l'énergie est émise et provoque le phénomène d'émission alors que lorsqu'un atome ou une molécule revient à sa position initiale après le processus, le rayonnement est absorbé.
5. Le spectre d'émission peut être visible à de nombreux niveaux de raies de fréquences car il ne dépend d'aucune adaptation, alors que le spectre d'absorption n'apparaît qu'aux fréquences correspondant au même moment.
6. Différentes couleurs sont présentes dans le spectre d'absorption car les fréquences auront leurs propres lignes et couleurs en fonction de leur nature. Par contre, le spectre d'émission n'a pas beaucoup de changements de couleur car il se concentre uniquement sur un trajet et peu de couleurs sombres.