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• Contenu: Différence entre corrosion et oxydation
• Qu'est-ce que la corrosion?
• Qu'est-ce que l'oxydation?
• Différences Clés

Corrosion et oxydation sont les deux termes les plus utilisés dans la chimie. Essentiellement, les deux processus sont similaires. L'oxydation est la méthode par laquelle les électrons ont tendance à être attirés par les molécules d'oxygène libres qui sont comparativement volatiles et qui recherchent des électrons accessibles. tandis que, d'autre part, la corrosion est incroyablement comparable, car chaque fois que des matériaux tels que l'acier sont confrontés à une atmosphère qui le fait apparaître en relation avec un métal éventuellement différent, ou peut-être un métal différent, la réaction galvanique se produit exactement à l'endroit où les molécules tentent de se former. rechercher une stabilité entre une sélection irrégulière d'électrons, la substance fournissant beaucoup plus d'électrons a tendance à afficher un taux plus élevé associé à la corrosion. Parce que cela se produit, les liaisons particulières sont généralement brisées entre les molécules. Obtenu de manière suffisante, cela pourrait réduire encore toutes ces molécules et leur permettre de redevenir des atomes. En réalité, la seule distinction sera le support qui déclenche la procédure. Il est clair que l'oxygène conduit à l'oxydation, tandis que la corrosion est le terme utilisé dans un procédé électrochimique comparable mis en oeuvre par plusieurs autres atomes et molécules.

Contenu: Différence entre corrosion et oxydation

• Qu'est-ce que la corrosion?
• Qu'est-ce que l'oxydation?
• Différences Clés

Qu'est-ce que la corrosion?

La corrosion peut être expliquée comme «la détérioration particulière associée aux matériaux simplement par réaction chimique avec l'environnement, l'atmosphère et l'environnement exactement où la substance existe». Ceci est dû à l'oxydation métallique. Étant donné que les métaux sont susceptibles de revenir à leur état normal particulier, il s'agit d'une méthode normale qui génère généralement fréquemment du sel ou des oxydes. Il faut 4 composants - anode, cathode, un bon électrolyte, avec un chemin métallique. En règle générale, les alliages sont généralement oxydés au contact de l'environnement et également inclus dans un revêtement à base d'oxyde métallique. En aluminium métallique, la couverture associée à l’oxyde d’aluminium est incroyablement dure et lourde, ce qui protège généralement la surface métallique de l’attaque de l’air et de ses environs. Vous devriez avoir observé un marteau en métal rustique, qui se corrode et se rouille généralement avec de l’oxygène, mais dont le taux est considérablement réduit par rapport au bois en combustion. De nombreux métaux architecturaux se corrodent essentiellement au contact de l'humidité, de l'humidité et de l'humidité de l'air et de l'atmosphère. Toutefois, la méthode pourrait être fortement affectée par l'expérience de substances particulières. La corrosion peut être concentrée localement pour faire un trou ou peut-être fendue, ou peut-être peut-elle se prolonger dans une vaste région corrodant de manière à peu près uniforme la couche externe et la surface du métal. Du fait que la détérioration peut être décrite comme une méthode contrôlée par diffusion, cela arrive aux matériaux non recouverts. De ce fait, les techniques permettant de réduire l’exercice pour la surface non recouverte, par exemple la passivation et la transformation du chromate, peuvent facilement améliorer le niveau de résistance d’un matériau à la détérioration. Néanmoins, un certain nombre de mécanismes antirouille sont généralement beaucoup moins visibles et beaucoup moins prévisibles.

Qu'est-ce que l'oxydation?

Par oxydation, on entend généralement le lien entre les molécules d’oxygène et toutes sortes de substances qu’elles pourraient toucher, des tissus métalliques aux tissus résidants. Théoriquement, néanmoins, parallèlement à la percée des électrons, l'oxydation est apparue plus spécifiquement comme la perte d'un minimum d'un électron lorsque plusieurs matériaux interagissent. Ces matériaux peuvent consister ou non en oxygène. (A propos, l'alternative associée à l'oxydation est bien la réduction - ce qui pourrait être défini comme l'addition d'au moins un électron lorsque des matériaux se rencontrent.) Parfois, l'oxydation n'est pas ce genre de très mauvaise chose, comme pour Par exemple, le développement de l'aluminium anodisé ultra-durable. Parfois, l'oxydation peut être dommageable, comme la rouille de la voiture ou même la détérioration de fruits frais et propres. Nous avons assez souvent utilisé les termes particuliers oxydation et corrosion de manière interchangeable, bien que presque toutes les substances qui interagissent habituellement avec des éléments oxygénés ne se dégradent pas directement en rouille. En ce qui concerne le fer en métal, l'air produit une combustion graduelle, ce qui conduit au matériau brun cassant particulier que la plupart d'entre nous appelons rouille.

Différences Clés

1. La corrosion n'est généralement pas un processus bénéfique, alors que l'oxydation peut avoir des avantages ou être nuisible
2. La corrosion est un processus irréversible alors que l'oxydation pourrait être définie comme le seul transfert d'électron.
3. La rouille est une sorte de corrosion alors que l'oxydation intervient dans certains processus alimentaires
4. Le plus souvent, la corrosion se produit sur les métaux alors que l’oxydation est un phénomène répandu qui peut se produire n’importe où.
5. La corrosion n’est pas souhaitable la plupart du temps, tandis que l’oxydation est effectuée avec force dans la plupart des cas, par exemple la prévention du cancer.