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• Contenu: Différence entre les électrolytes forts et les électrolytes faibles
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que l'électrolyte fort?
• Qu'est-ce que l'électrolyte faible?
• Différences Clés

Un électrolyte fort devient connu sous le nom de soluté ayant pour caractéristique de s'ioniser totalement ou partiellement avec une solution. D'autre part, un électrolyte faible devient un soluté qui se dissout partiellement dans une solution et contient généralement environ 1 à 10% du mélange.

Contenu: Différence entre les électrolytes forts et les électrolytes faibles

• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que l'électrolyte fort?
• Qu'est-ce que l'électrolyte faible?
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• Explication vidéo

Tableau de comparaison

Base de distinction	Électrolyte fort	Électrolyte faible
Définition	Un soluté qui a pour caractéristique de s'ioniser complètement ou partiellement avec une solution.	Un soluté qui a pour caractéristique de se dissoudre partiellement dans une solution.
Pourcentage	Contient généralement environ 100% du mélange.	Contient généralement environ 1-10% du mélange.
Dissociation	Le processus de dissociation a lieu car les ions sont de bons conducteurs du courant électrique dans la solution et contribuent donc au traitement rapide.	Le processus de dissociation ne se produit pas à des vitesses rapides car les ions ont ici une meilleure conductivité, mais ils ne conviennent pas aux électrolytes pour les électrolytes faibles.
Conduction	Le processus de conduction augmente le taux mais l’augmentation reste faible.	Le processus de condution augmente à un rythme rapide, particulièrement proche de l'état infini.

Qu'est-ce que l'électrolyte fort?

Un électrolyte fort devient connu sous le nom de soluté ayant pour caractéristique de s'ioniser totalement ou partiellement avec une solution. Ce processus de dissociation a lieu parce que les ions sont de bons conducteurs du courant électrique dans la solution et contribuent donc au traitement rapide. Un arrangement concentré de cet électrolyte solide a un poids de vapeur inférieur à celui de l'eau pure à une température similaire. Les acides solides, les bases solides et les sels ioniques solvants qui ne sont ni des acides faibles ni des bases faibles sont des électrolytes solides. Une substance dont la solution aqueuse ou l’état liquide se sont décomposées en particules lorsqu’elles ont subi un transfert de puissance est appelée électrolytes. Les électrolytes forts s'ionisent dans l'eau. Cela implique que 100% des fractures synthétiques dissociées en cations et en anions. Quoi qu’il en soit, cela ne signifie pas que le synthétique se désintègre entièrement dans l’eau! Par exemple, quelques espèces ne sont qu'un peu dissolvantes dans l’eau, mais sont des électrolytes solides. Cela n'implique pas particulièrement de désintégration, mais plutôt tout le monde qui dissout se brise en particules. Une illustration est la base sonore de l'hydroxyde de strontium, Sr (OH) 2. Il a une faible solvabilité dans l’eau, mais se sépare totalement en particules Sr2 + et OH–. Une tasse d’hydroxyde de sodium (NaOH) dans l’eau contiendrait des particules de Na + et OH– dans l’eau, mais pas de véritable NaOH, un pot d’hydroxyde de strontium aqueux contiendrait des particules de Sr2 + et OH–, de Sr (OH) 2 et d’eau. Par exemple, lorsque vous installez un corrosif ou une base fragile dans l’arrangement, ils ont également 100% de chances de se séparer dans l’arrangement.

Qu'est-ce que l'électrolyte faible?

Un électrolyte faible devient un soluté qui a pour caractéristique de se dissoudre partiellement dans une solution et qui contient généralement environ 1 à 10% du mélange. Le processus de dissociation ne se produit pas à des vitesses rapides car les ions ont ici une meilleure conductivité, mais ils ne sont pas des électrolytes appropriés. Les électrolytes faibles seront des électrolytes qui ne se séparent pas complètement en particules dans un arrangement et se ionisent généralement dans un arrangement (environ 1 à 10%). Pensez à un électrolyte faible en tant que substance très déterminée. Au moment où vous ajoutez une réponse, il y a un tir de 1-10% selon lequel il va soit se séparer totalement en ses particules, soit rester obstiné dans ses voies et ne pas se séparer. Quand il se dissocie, ce sont ces particules qui peuvent contribuer à transmettre une charge électrique dans l’arrangement. Étant donné l’arbre généalogique des électrolytes, il existe deux grandes sortes d’électrolytes faibles: les acides et les bases faibles. Ces substances sont appelées électrolytes faibles et se voient attribuer un comportement comparable dans l’arrangement. Par exemple, lorsque vous placez un corrosif ou une base fragile dans l'arrangement, ils ont également une chance de séparation de 1-10% dans l'arrangement. Cette proximité dans la séparation à mi-chemin est la chose qui regroupe une semaine de destruction ou de base comme une sorte d'électrolyte faible. En ce qui concerne la conductivité, lorsque le courant passe à travers une réponse, supposons que l’eau, les particules d’un électrolyte faible transmettent cette charge, favorisant ainsi l’élan électrique. Il est essentiel de comprendre le lien entre la qualité de la conductivité et la convergence des particules d’électrolyte sans pouvoir dans l’arrangement.

Différences Clés

1. Un électrolyte fort devient connu sous le nom de soluté ayant pour caractéristique de s'ioniser totalement ou partiellement avec une solution. D'autre part, un électrolyte faible devient un soluté qui se dissout partiellement dans une solution et contient généralement environ 1 à 10% du mélange.
2. Les électrolytes faibles seront des électrolytes qui ne se séparent pas en particules dans l’arrangement et se ionisent surtout dans cet arrangement (environ 1 à 10%). D'autre part, les électrolytes forts seront des électrolytes qui se séparent complètement en particules dans un arrangement et s'ionisent principalement dans un arrangement (environ 100%).
3. Pour les électrolytes forts, le processus de dissociation a lieu car les ions sont de bons conducteurs du courant électrique dans la solution et contribuent donc au traitement rapide. D'autre part, le processus de dissociation n'a pas lieu à des vitesses rapides car les ions ont ici une meilleure conductivité, mais ils ne conviennent pas aux électrolytes pour les électrolytes faibles.
4. Le processus de conduction pour un électrolyte fort augmente le taux lorsque la dilution se produit, mais l’augmentation reste faible. D'autre part, le processus de formation d'un électrolyte faible augmente rapidement au cours de la dulutation, particulièrement près de l'état infini.