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• Contenu: Différence entre réactions endothermiques et réactions exothermiques
• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que les réactions endothermiques?
• Qu'est-ce que les réactions exothermiques?
• Différences Clés

La principale différence entre les réactions endothermiques et les réactions exothermiques réside dans le fait que dans les réactions endothermiques, la chaleur est absorbée, tandis que dans les réactions exothermiques, elle est libérée.

Contenu: Différence entre réactions endothermiques et réactions exothermiques

• Tableau de comparaison
• Qu'est-ce que les réactions endothermiques?
• Qu'est-ce que les réactions exothermiques?
• Différences Clés

Tableau de comparaison

Base de comparaison	Réactions endothermiques	Réactions exothermiques
introduction	Une réaction chimique qui absorbe de l’énergie et se présente sous forme de produits.	Une réaction chimique qui libère de l'énergie dans les produits.
Forme d'énergie	Chaleur	Chaleur, électricité, son ou lumière
Résultats	L'énergie est absorbée	La chaleur est libérée
Charge cette énergie gratuite	Petit positif	Grand négatif
Rapport produit / réactifs	Les produits ont plus d'énergie que les réactifs	Les produits ont moins d'énergie que les réactifs
Résultat final	Augmentation de l'énergie potentielle chimique	Diminution de l'énergie potentielle chimique
Exemples	Cuire un œuf, photosynthèse et évaporation	Cheminée, respiration et combustion

Qu'est-ce que les réactions endothermiques?

Les réactions endothermiques sont les réactions chimiques dans lesquelles l'énergie est absorbée par le système provenant de l'environnement, principalement sous forme de chaleur. Le concept est appliqué dans les sciences physiques comme les réactions chimiques où entendre est converti en énergie de liaison chimique par le biais d'expériences. Des exemples courants de réactions endothermiques sont la cuisson d'un œuf, la photosynthèse et l'évaporation. Ce processus de réaction ne rend compte que du changement d'enthalpie d'une réaction. L'analyse énergétique globale de toute réaction est l'énergie libre de Gibbs qui inclut la température et l'entropie en plus de l'enthalpie. Il convient de mentionner ici que les réactions endothermiques libèrent toujours de l’énergie sous forme de chaleur. De plus, les produits ont plus d’énergie que les réactifs. Le résultat final de toute réaction endothermique est une augmentation de l’énergie potentielle chimique. La réaction endothermique a toujours besoin d’une plus grande quantité d’énergie pour rompre les liaisons existantes dans les réactifs et pour que les nouvelles liaisons se forment dans les produits. En résumé, dans le processus de réactions endothermiques, moins d’énergie est ajoutée à l’environnement par rapport à la quantité d’énergie absorbée pour initier et maintenir la réaction.

Qu'est-ce que les réactions exothermiques?

Une réaction exothermique est une réaction chimique qui libère de l’énergie sous forme de chaleur, de lumière, de sons ou même d’électricité. Cela peut être exprimé comme la réaction où les réactifs produisent des produits et de l'énergie. Globalement, cela ajoute de l'énergie à l'environnement. De plus, c'est l'énergie nécessaire pour démarrer le processus de réaction et elle est toujours inférieure à l'énergie libérée. Il est difficile de mesurer la quantité d’énergie libérée au cours du processus chimique. Cependant, le changement d'enthalpie d'une réaction chimique est plus facile à travailler et correspond toujours au changement d'énergie interne du système et à la quantité de travail nécessaire pour modifier le volume du système par rapport à une pression ambiante constante. Le concept de processus de réactions exothermiques est appliqué dans les sciences physiques aux réactions chimiques où l’énergie de la liaison chimique est convertie en énergie thermique. Il explique deux types de systèmes chimiques ou de réactions trouvés dans la nature. En résumé, dans l'ensemble du processus, plus d'énergie est ajoutée à l'environnement par rapport à la quantité d'énergie absorbée pour initier et maintenir la réaction.

Différences Clés

1. Les réactions endothermiques absorbent la chaleur tandis que les réactions exothermiques dégagent de la chaleur.
2. Dans le cas de réactions endothermiques, la teneur en énergie des réactifs est toujours inférieure à celle des produits, alors qu'elle se produit de manière inverse dans le cas des réactions exothermiques.
3. Le changement d'enthalpie pour les réactions endothermiques est toujours positif alors qu'il tend à être négatif en cas d'AH lors d'un changement d'enthalpie dans les réactions exothermiques.
4. Dans les réactions endothermiques, une petite énergie libre positive alors que dans les réactions exothermiques, une grande énergie libre négative.
5. Toutes les réactions endergoniques sont exothermiques tandis que toutes les réactions exergoniques sont exothermiques.
6. Les exemples courants de réactions endothermiques sont la cuisson d'un œuf, la photosynthèse et l'évaporation. Les exemples courants de réactions exothermiques sont une cheminée, une respiration et une combustion.
7. Les effets endothermiques entraînent une augmentation de l’énergie potentielle chimique, tandis que les réactions exothermiques entraînent une diminution de l’énergie potentielle chimique.
8. Les réactions exothermiques sont plus chaudes que l'environnement, tandis que les réactions endothermiques sont plus froides que l'environnement.
9. Dans les réactions endothermiques, l’énergie est toujours présente sous forme de chaleur tandis que dans le cas de réactions exothermiques; l'énergie est toujours présente sous forme de chaleur, d'électricité, de son ou de lumière.
10. Dans le processus de réactions endothermiques, moins d'énergie est ajoutée à l'environnement par rapport à la quantité d'énergie absorbée pour initier et maintenir la réaction. Dans les processus de réactions exothermiques, plus d'énergie est ajoutée à l'environnement par rapport à la quantité d'énergie absorbée pour initier et maintenir la réaction.