Contenu

• Contenu: Différence entre cation et anion
• Tableau de comparaison
• Que sont les cations?
• Quels sont les anions?
• Principales différences
• Conclusion

La différence entre un cation et un anion est que le cation contient une charge positive alors qu'un anion présente une charge négative.

Cation et anion sont des atomes ayant une charge sur eux. Nous verrons ici les différences entre ces deux particules chargées. Les cations présentent une charge positive sur eux, tandis que les anions présentent une charge négative.
Le mot «cation» vient du grec «kata» qui signifie bas. Tandis que le mot anion vient du grec “ano” qui signifie haut. Les cations sont toujours attirés vers la cathode qui est une électrode chargée négativement, tandis que les anions sont toujours attirés par l'anode qui est une électrode chargée positivement.

Les cations se forment quand un atome perd son ou ses électrons, et donc une charge positive apparaît sur l’atome qui devient alors cation. Un anion se forme lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons et devient ainsi chargé négativement. Les cations sont formés à partir d'atomes de métaux, tandis que les anions sont formés d'éléments de non-métaux. Dans les cations, le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons, raison pour laquelle il présente une charge positive. Dans l'anion, le nombre d'électrons est supérieur à celui des protons, raison pour laquelle ils présentent une charge négative.

Dans une réaction chimique, les cations réagissent avec les anions pour former un composé ionique. Un cation ne peut jamais réagir avec un cation et un anion ne peut jamais réagir avec un anion. Le rayon d'un cation est toujours supérieur au rayon d'un anion car, dans les cations, les orbites sont perdues avec la perte d'électrons alors que dans les anions, le nombre d'orbites est augmenté avec le gain d'électrons. Un cation qui présente une charge positive est désigné par un indice supérieur + après le nom de l'élément ou la formule chimique d'un composé, par exemple Fe2 + et NH4 +. Un anion est également désigné de la même manière par un indice supérieur de - après le nom de l’élément ou la formule chimique d’un composé, par exemple, Br-N3-, etc. Les exemples de cations sont le fer (Fe2 + et Fe3 +), le sodium (Na + ), de potassium (K +) et de magnésium (Mg2 +). Les exemples d'anions sont les suivants: chlorure (Cl-), fluorure (F-), bromure (Br-), hydrure (H-) et nitrure (N-).

Contenu: Différence entre cation et anion

• Tableau de comparaison
• Que sont les cations?
• Quels sont les anions?
• Principales différences
• Conclusion

Tableau de comparaison

Base	Cation	Anion
Définition	Ils sont le type de particules qui présentent une charge positive.	Ils sont le type de particules qui présentent une charge négative.
Pourquoi possèdent-ils une charge?	Ils possèdent une charge positive car ils perdent un ou plusieurs électrons.	Ils possèdent une charge négative car ils gagnent un ou plusieurs électrons.
Origination des mots	Le mot cation provient du mot grec «kata» qui signifie vers le bas.	Le mot anion provient du grec “ano” qui signifie en bas.
Rapport électron / proton	Ils présentent une charge positive car le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons qu'ils contiennent.	Ils présentent une charge négative car le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons qu'ils contiennent.
Type d'atomes	Ils sont formés à partir d'atomes de métaux	Ils sont formés à partir d'atomes de non-métaux.
Attraction vers les électrodes	Ils sont attirés vers l’électrode chargée négativement, c’est-à-dire la cathode.	Ils sont attirés vers l'électrode chargée positivement, c'est-à-dire l'anode.
Comment ils sont notés	Ils sont désignés par le signe supérieur + après le nom de l'élément ou la formule chimique du composé.	Ils sont désignés par le signe supérieur - après le nom de l'élément ou la formule chimique du composé.
Rayon	Le rayon des cations est plus petit car le nombre d'orbites devient moins important à cause de la perte d'électrons	Le rayon des anions est supérieur au rayon des cations car le nombre d'orbites augmente avec le gain d'électrons.
Réaction chimique	Dans une réaction chimique, ils réagissent avec les anions pour former des composés ioniques	Lors d'une réaction chimique, ils réagissent avec les cations pour former des composés ioniques.
Ne réagit pas avec	Ils n'attirent ni ne réagissent avec les particules chargées positivement	Ils n'attirent ni ne réagissent avec les particules chargées positivement
Exemples	Les exemples de cations peuvent être donnés sous forme de fer (Fe2 + et Fe 3+), calcium (Ca2 +), potassium (K +), aluminium Al3 +) et ion ammonium (NH4 +), etc.	Les exemples d'anions peuvent être donnés sous la forme bromure (Br-), chlorure (Cl-), nitrure (N-) et hydrure (H-), etc.

Que sont les cations?

Les cations sont des particules chargées positivement. Ils sont formés lorsqu'un atome d'un élément perd un ou plusieurs électrons. Les atomes le font pour gagner en stabilité. En d'autres termes, ils veulent obtenir l'ordre des gaz rares qui sont les éléments les plus stables de l'univers. Le mot cation provient du mot grec «kata» qui signifie vers le bas. Dans un cation, le nombre de protons est supérieur à celui d'électrons. Comme nous le savons, les protons possèdent une charge positive et les électrons, une charge négative. En raison du nombre plus élevé de particules chargées positivement, les cations présentent une charge positive. Les cations sont toujours formés à partir des atomes de métaux. La raison en est que les métaux ont tendance à perdre des électrons. Une surface métallique contient un nombre incalculable d’électrons libres. Ainsi, les métaux perdent des électrons et leurs atomes existent sous forme de cations.

Les cations sont toujours attirés vers la cathode qui est une électrode négative. Dans une réaction chimique, les cations réagissent toujours avec les anions pour former des composés ioniques. Un meilleur exemple de ce type de réaction est la formation de sel commun, à savoir le chlorure de sodium (NaCl) dans lequel le sodium est un cation et le chlorure est un anion. Les exemples de cations peuvent être donnés sous forme de sodium (Na +), de potassium (K +), de lithium (Li +), de magnésium (Mg2 +) et d'aluminium (Al3 +). Un exemple parmi les composés chargés positivement est l'ion ammonium (NH4 +).

Quels sont les anions?

Les anions sont les atomes qui possèdent une charge négative. Ils présentent une charge négative car les atomes gagnent un ou plusieurs électrons pour gagner en stabilité. Ainsi, le nombre d'électrons devient supérieur au nombre de protons dans ces atomes et ils présentent une charge négative. Ce sont principalement les atomes de non-métaux qui montrent cette tendance. Ils présentent ce type de comportement afin de suivre les gaz rares qui sont l'élément le plus stable de cet univers.

Les anions sont toujours attirés vers l'électrode positive, c'est-à-dire l'anode. Dans une réaction chimique, les anions réagissent avec les cations pour former des composés ioniques. Le mot anion provient du grec “ano” qui signifie haut. Les exemples d'anions peuvent être donnés sous la forme soufre (S-), ion iodure (I-), bromure (Br-), chlorure (Cl-), hydrure (H-) et nitrure (N-).

Principales différences

1. Les cations sont les particules qui possèdent une charge positive tandis que les anions sont les particules qui possèdent une charge négative.
2. Les cations ont tendance à se déplacer vers une électrode négative, c'est-à-dire une cathode, tandis que les anions ont tendance à se déplacer vers une électrode positive, c'est-à-dire l'anode.
3. Dans les cations, les protons sont plus nombreux que les électrons, tandis que dans les anions, les électrons sont plus nombreux que les protons.
4. Les cations sont formés par les atomes d'éléments métalliques tandis que les anions sont formés par les atomes d'éléments non métalliques.
5. Les orbites des anions sont plus grandes que les orbites des cations.

Conclusion

Les cations et les anions sont des particules chargées. Il est très important que les étudiants en sciences connaissent les différences entre eux. Dans l'article ci-dessus, nous avons appris des différences claires entre les cations et les anions.