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• Contenu: Différence entre la masse atomique et le nombre atomique
• Qu'est-ce que la masse atomique?
• Qu'est-ce que le numéro atomique?
• Différences Clés

Masse atomique et nombres atomiques sont les deux termes largement utilisés dans les concepts de chimie et de physique. Pour comprendre les concepts clés de la science, ces deux termes revêtent une importance capitale. La plupart du temps, ces deux termes sont déroutants pour le peuple, ils sont interchangeables. Cependant, ils sont précisément très uniques les uns des autres, bien que ces deux termes aient des similitudes mais qu'ils soient différents l'un de l'autre. Les propriétés et les caractéristiques de différents matériaux, substances et éléments ne peuvent pas être comprises en comprenant le sens de ces termes. Le numéro atomique est utilisé afin de définir clairement le type d’élément qu’est un matériau ou peut-être une substance. Elle est définie et décrite comme le nombre de protons contenus dans la source du noyau d’un élément, alors que la masse atomique est bien le nombre associé aux protons et aux neutrons contenus dans le noyau particulier associé à l’élément. Les électrons ne pèsent pas beaucoup, donc la masse atomique est déterminée par l’addition de la quantité associée aux protons dans les neutrons. De plus, il est connu sous le nom de poids atomique.

Contenu: Différence entre la masse atomique et le nombre atomique

• Qu'est-ce que la masse atomique?
• Qu'est-ce que le numéro atomique?
• Différences Clés
• Explication vidéo

Qu'est-ce que la masse atomique?

Le nombre de masse ou connu sous le nom de numéro de masse atomique est désigné par (A) généralement écrit sur le côté supérieur de l'élément, il est également appelé nombre de masse atomique ou peut-être nombre de nucléon, est certainement la quantité finale impliquant des protons et des neutrons (qui dénommés collectivement nucléons) dans un noyau atomique. Il décide de la masse atomique particulière des atomes. Etant donné que les protons et les neutrons sont tous deux des baryons, le nombre de masses particulier A est similaire au nombre de baryons B depuis le noyau particulier de l’atome ou même de l’ion. Le nombre de masse est complètement différent pour chaque isotope distinct du composant de substance chimique. Ce n’est tout simplement pas la même chose que le numéro atomique (Z). Le numéro de masse est présenté parfois à la suite du nom de l’élément ou peut-être comme un exposant à gauche du symbole de votre élément. Par exemple, l'isotope le plus typique impliquant du carbone est bien le carbone 12 ou 12C, qui comprend 6 protons et 6 neutrons. La marque isotopique complète aurait certainement également le numéro atomique. Le nombre de masse ne doit pas être confondu avec un autre terme similaire, à savoir masse atomique relative d'un élément.

Qu'est-ce que le numéro atomique?

Le numéro atomique est désigné par le «Z». Pour ce qui est de la chimie et de la physique, le numéro atomique associé à un élément chimique (également appelé nombre de protons) correspond au nombre de protons parfaitement situés dans le noyau associé à un atome de cet élément, et pour cette raison semblable au nombre de charges du noyau particulier. Il est traditionnellement symbolisé par l’image Z. Le numéro atomique détermine exclusivement un élément chimique. Dans un atome non chargé, le numéro atomique est également comparable au nombre d'électrons.Le numéro atomique, Z, doit cesser de s'identifier à tort comme le nombre de masse, A, qui est le nombre de nucléons, La quantité de neutrons, N, est reconnu comme le nombre de neutrons associé à l'atome; donc, A = Z + N (tous ces montants seront toujours des nombres entiers). Parce que les protons et les neutrons possèdent à peu près la même masse (la masse des électrons est certainement négligeable pour de nombreuses raisons) et que le problème de masse impliquant la liaison de nucléons est généralement inférieur à celui de la masse de nucléons particulière, la masse atomique de l'atome, chaque fois qu'il est indiqué à l'intérieur d'unités de masse atomiques uniques Les atomes ayant exactement le même numéro atomique Z, mais des nombres de neutrons distincts N, et donc des masses atomiques distinctes, sont classés comme isotopes.

Différences Clés

1. Le numéro atomique est représenté par «Z» alors que la masse atomique est représentée par «A».
2. La masse atomique ne définit pas le type d'élément alors que le nombre atomique définit le type d'élément.
3. La masse atomique est utilisée pour montrer différents isotopes du même élément alors que ce n'est pas le cas pour le numéro atomique.
4. La masse atomique est mesurée dans l'unité de masse atomique (amu) alors que le numéro atomique est juste un nombre.
5. Un nombre d'électrons est toujours égal au numéro atomique mais pas au nombre de masse.
6. Si le numéro atomique est élevé, cela signifie que la masse atomique sera également élevée.