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• Contenu: Différence entre acide et base
• Tableau de comparaison
• Que sont les acides?
• Que sont les bases?
• Principales différences
• Conclusion

La différence entre acide et base peut être indiquée car les acides sont les substances corrosives qui ont la capacité de donner un proton et acceptent un électron d'une autre substance, tandis que les bases sont les substances corrosives qui ont la capacité d'accepter un proton et de donner un électron au autres substances.

Les acides et les bases sont les types de substances corrosives. Les acides sont un type de composés ioniques qui se dissocient dans l’eau et donnent un ion hydrogène (H +). Les bases sont aussi un type de composés ioniques. Ils se séparent également dans l'eau et désignent un ion hydroxyle (OH-). Cela signifie que les acides sont les composés qui, une fois dissous dans l'eau, produisent une solution ayant une concentration en ions hydrogène supérieure à celle de l'eau pure. Inversement, les bases sont les composés qui, une fois dissous dans l’eau, produisent une solution ayant une concentration en ions hydrogène inférieure à celle de l’eau pure.

Sur une échelle de pH, les acides ont un pH compris entre 0 et moins de 7, tandis que les bases ont un pH supérieur à 7 à 14. Les acides peuvent apparaître dans n’importe quel état physique, c’est-à-dire des solides, des liquides ou des gaz, en fonction de la température, de la pression et d’autres facteurs physiques. conditions. Les bases se trouvent principalement sous forme solide, à l'exception de l'ammoniac qui se présente à l'état gazeux. Les acides sont collants tandis que les bases ont une consistance glissante car elles réagissent avec les huiles de nos mains. Le goût des acides est acide tandis que celui des bases est amer. L'acide réagit avec les métaux. Les acides produisent de l'hydrogène gazeux après la réaction tandis que les bases réagissent avec les huiles et les graisses. La force des acides dépend de la concentration en ions hydrogène. Plus la concentration en ions hydrogène est grande, plus les acides sont forts. La force des bases dépend de la concentration en ions hydroxyle. Plus la concentration en ions hydroxyle est grande, plus la base est forte.

Les acides sont chargés positivement à cause de la présence d'ions hydrogène chargés positivement, tandis que les bases sont chargées négativement à cause de la présence d'ions OH- dans celles-ci. Les acides ne présentent aucun changement de couleur avec la phénolphtaléine, tandis que les bases le rendent rose.La formule chimique des acides commence par H (hydrogène), par exemple HCL (acide chlorhydrique), H2SO4 (acide sulfurique). Mais cette règle n'est pas suivie par l'acide acétique (CH3COOH), dont la formule chimique ne commence pas par H. La formule chimique des bases se termine par OH. Par exemple l'hydroxyde de sodium (NaOH). Les acides et les bases montrent également une réaction avec le tournesol. Les acides changent le papier de tournesol bleu en rouge tandis que les bases changent le papier de tournesol rouge en bleu. Les acides et les bases peuvent conduire l'électricité en raison de la dissociation des ions libres entre eux.

Les acides sont utilisés pour le nettoyage des métaux rouillés, dans la production de fertilisation, comme additifs dans les aliments et les boissons, comme électrolytes dans les piles et dans le traitement des minéraux. Ils sont également utilisés comme conservateurs, boissons gazeuses, dans l’industrie du cuir et dans la fabrication de sodas et d’arômes pour les aliments, etc.

Les bases ont la capacité d'éliminer les taches, elles sont donc utilisées dans le lavage de la vaisselle, les détergents, les lessives et les nettoyants pour le four. Ils sont également utilisés dans les médicaments pour l’estomac, c’est-à-dire les antiacides, les déodorants des aisselles et pour neutraliser les acides.

Contenu: Différence entre acide et base

• Tableau de comparaison
• Que sont les acides?
• Que sont les bases?
• Principales différences
• Conclusion

Tableau de comparaison

Base	Acide	Base
Arrhenius Concept	Les acides sont les composés qui ont la capacité de donner des ions H + lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.	Une base est une substance capable de donner des ions OH- lorsqu'elle est dissoute dans de l'eau.
Lowry Bronsted Concept	Les acides ont la capacité de donner des protons à d'autres substances.	Les bases ont la capacité d'accepter les protons d'autres substances.
Lewis Concept	Les substances qui sont électrophiles, ont une orbitale vacante et ont la capacité d’accepter une paire d’électrons sont appelées acides de Lewis.	Les substances qui sont nucléophiles, ont une paire d'électrons isolée et ont la capacité de donner une paire d'électrons sont appelées bases de Lewis.
Réaction avec de l'eau	Lorsqu'un acide est mélangé à de l'eau, une solution ayant une concentration en ions H + supérieure à celle de l'eau pure est produite.	Lorsqu'une base est mélangée avec de l'eau, une solution ayant une concentration en H + inférieure à celle de l'eau pure est produite.
plage de pH	Leur pH varie de 0 à moins de 7.	Leur pH varie de plus de 7 à 14.
État physique	Ils peuvent apparaître dans n’importe quel état physique, à savoir des liquides, des solides ou des gaz.	Ils se produisent principalement à l'état solide, à l'exception de l'ammoniac, qui se trouve à l'état gazeux.
Réaction avec du papier de tournesol	Ils tournent le papier de tournesol au rouge.	Ils tournent le papier de tournesol au bleu.
Réaction avec la phénolphtaléine	Ils ne montrent aucune réaction avec la phénolphtaléine.	Ils tournent à la phénolphtaléine en rose.
Formule chimique	La formule chimique des acides commence par H, par ex. HNO3 pour l'acide nitrique, H2SO4 pour l'acide sulfurique, HCL pour l'acide chlorhydrique.	Leur formule chimique se termine à OH, par ex. NaOH pour l'hydroxyde de sodium, KOH pour l'hydroxyde de potassium et Ca (OH) 2 pour l'hydroxyde de calcium.
Cohérence	Les acides sont collants au toucher. Ils ont un goût amer.	Les bases sont glissantes au toucher. Ils ont un goût amer.
Les usages	Les acides sont utilisés pour le nettoyage des métaux rouillés, comme additifs dans les aliments et les boissons, comme électrolytes dans les batteries, dans les industries des engrais et du cuir.	Les bases sont utilisées dans les nettoyants pour taches, les déodorants pour fosses, les détergents, les médicaments antiacides et pour neutraliser les acides.

Que sont les acides?

Le mot "acide" est dérivé du mot latin "acere" qui signifie acide. Un acide est une substance ionique et corrosive qui a la capacité de donner un ion hydrogène, d’accepter une paire d’électrons ou de donner un proton. La force d'un acide est mesurée par la concentration en ions H +. Une substance corrosive est celle qui endommage ou détruit les autres substances entrant en contact avec elle. Plus la concentration en ions hydrogène est grande, plus l'acide est fort. L'acidité est mesurée sur l'échelle du pH. Il varie de 0 à moins de 7. Les substances ayant un pH inférieur sont plus acides et inversement.

Les composés ioniques sont les composés chargés positivement ou négativement. Les acides sont chargés positivement à cause des ions hydrogène.

Les acides forts sont ceux qui se dissocient complètement dans l’eau, par exemple HCL, HNO3 et H2SO4. Les acides hebdomadaires sont ceux qui ne se dissocient pas complètement dans l’eau, par exemple: Acide acétique (CH3COOH).

Des matières génétiquement importantes, à savoir l'ADN (acide désoxyribonucléique) et l'ARN (acide ribonucléique) sont également des acides. La vie n'est pas possible sans eux. Le vinaigre est un acide domestique couramment utilisé.

Que sont les bases?

Les bases sont des substances ioniques et corrosives capables d’accepter un ion hydrogène, de donner une paire d’électrons ou d’accepter un proton de toute autre substance. La force des bases est mesurée par la concentration en ions OH-. Plus la concentration d'ions OH- est grande, plus la base est forte. Les bases vont de plus de 7 à 14 sur l'échelle du pH. Un pH élevé indique la plus grande force de la base. Les bases sont chargées négativement en raison de la présence d'ions OH-.

Les bases fortes sont les bases qui sont complètement dissociées dans l'eau, par ex. NaOH, à savoir l'hydroxyde de sodium et KOH, à savoir l'hydroxyde de potassium.

Les bases hebdomadaires sont celles qui ne sont pas complètement dissociées dans l’eau, par exemple: NH3, c'est-à-dire l'ammoniac. Il n'a pas d'ion hydroxyde et forme une base hebdomadaire lors de la dissolution dans l'eau. Le borax, le bicarbonate de soude et le lait de magnésie (utilisés comme médicaments pour l'estomac) sont d'autres exemples de bases couramment utilisées dans les ménages.

Principales différences

Les principales différences entre acide et base sont indiquées ci-dessous:

1. Les acides et les bases sont des substances corrosives. L'acide a la capacité de donner un ion hydrogène ou un proton ou d'accepter une paire d'électrons. Les bases sont capables d’accepter un ion hydrogène ou un proton ou de donner une paire d’électrons.
2. Les acides ont un goût amer et sont collants au toucher. Les bases ont un goût amer et sont glissantes au toucher.
3. La formule chimique des acides commence par H, par ex. HCL, HNO3 tandis que celui des bases se termine par OH, par ex. KOH, NaOH, etc.
4. Les acides colorent le papier de tournesol en rouge tandis que les bases le tournent en bleu.
5. Sur l'échelle du pH, les acides ont un pH inférieur à 7, tandis que les bases ont un pH supérieur à 7.

Conclusion

Les acides et les bases ont une importance fondamentale en chimie et dans notre vie quotidienne. Il est digne de savoir à leur sujet. Dans l'article ci-dessus, nous avons discuté des différences d'acides et de bases, de leurs propriétés physiques et chimiques et de trois théories permettant de comprendre leur nature.